=H4*0.4+H5+H6+H7 H4表示H列第四行的单元格的内容 意思，其他类推 加了个$表示绝对引用 就是你把把公式复制到别的格依然是$后面的 举个例子，在 I4格的 是=H$4*0.4+H$5+H$6+H$7（I4在H4右边一格） 选中J4格，复制到J5格（I4到J5即往右下）的时候。
5、PH是C(H)的负对数,即 PH--- C(H)=1.0x10？
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的氢离子和氢氧根离子数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。水的离子积常数：[H⁺]·[OH⁻]=KW，其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积；[H⁺]和[OH⁻]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。KW只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，KW=1×10⁻¹⁴；100℃时，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L，KW=1×10⁻¹²。溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性．但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。在25摄氏度时，pH通常在0和14之间，pH等于7时呈中性，大于7时呈碱性，小于7时呈酸性。而在100摄氏度时，pH在0和12之间，pH等于6时呈中性。希望我能帮助你解疑释惑。
pH值定义是氢离子浓度的负对数，即pH=-lgC(H)，反过来氢离子浓度=10-pH
文章TAG：对数 1.0 PH
