无机化学实验报告，写无机化学溶液配制的实验报告

1，写无机化学溶液配制的实验报告

实验目的：实验原理：实验药品：实验步骤：实验结果：注意事项：基本上就这些,要是实验有很多个小的实验组成,原理和药品可以不用写,但是在步骤重要注明药品及用量,顺便空一些地方写实验现象和化学方程式

无机化学实验报告格式大致分为三种：无机化学测量实验报告、无机化学性质实验报告、无机化学制备实验报告。可参考《无机化学实验》第三版，北京师范大学无机化学教研室编写，有无机化学实验报告的格式。

写无机化学溶液配制的实验报告

2，无机化学实验报告怎么写

分为个步骤：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。4）：实验步骤：实验书上也有5）：实验数据记录和处理。6）：问题分析及讨论

无机化学实验报告怎么写

3，如何简述无机化学实验报告类型

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4，无机化学实验报告怎么写

5，大学无机化学实验

硫酸铜。 1）取少量，加0.1mol/L的K4[Fe(CN6)],的红褐色沉淀Cu2[Fe(CN)6] 2）取少量，加1滴淀粉溶液，加几滴0.1mol/L的KI溶液，变蓝 2Cu2++4I-=2CuI+I2 再加0.1mol/L的Na2S2O3溶液的白沉淀 3）取少量，加10滴浓HCl,加少量Cu粉，加热，得深绿色溶液，加大量水，的红色沉淀; 用硫代硫酸钠将单质碘还原显示出CuI的颜色 4）取少量，加数滴BaCl2溶液，的（蓝）白色沉淀，再加1mol/LHCl，无现象 Ba2++SO42-=BaSO4

6，无机化学实验

1.先加过量NaCl，生成白色沉淀（溶于浓氨水），含有Ag+Ni2+用丁二酮肟测，生成红色沉淀2.先加过量盐酸，若有白色沉淀，则有Ag+，若无白色沉淀，则无Ag+,若1中有白色沉淀，则过滤，滤去沉淀，就除掉了Ag+,再加如硫氰化钾，若溶液变成血红色，则有Fe3+,若2中溶液变成血红色，则加入过量氢氧化钠，此时会出现红褐色沉淀，再过滤，就除去了Fe3+,加入NH4SCN固体，并以戊醇萃取，若有机相蓝色（生成[Co(SCN)4]2-），则有Co2+。 3.三价铁用亚铁氰化钾，显蓝色，或用KSCN，血红,分离就是适当升高pH（约等于4），Fe3+即完全水解镍离子用丁二酮肟，红色沉淀,Zn2+用K2[Hg（SCN)4]，生成白色沉淀

7，无机化学铜变银银变金电子版实验报告

这个其实就是铜比银活泼可以把银置换出来，同理可以用金给置换出来

《无机及分析化学实验》是在江苏省无机及分析化学精品课程建设的基础上编写的。教材着重强调无机及分析实验的基本知识、基本操作和基本技能训练，并在此基础上适当安排能解决实际问题的综合性实验内容和拓展学生专业能力的研究性实验内容。共设计了43个实验项目，将无机化学实验基本操作和分析化学实验基本操作进行了有机融合，形成了自身的实践教学课程体系。以项目教学法贯穿整个教学过程，每个实验内容都设计成训练项目形式。精选的实验内容涵盖相关的不同专业，教师可选择适合不同专业特点的实验内容组织实验教学。该教材可作为《无机及分析化学》的配套教材，也可作为独立的无机及分析化学实验课程教材，适用于农林类职业技术院校园艺技术类、农学类、食品类、生物技术类、环境类等专业的学生使用，也可作为其他相关专业学生学习和教师教学的参考教材。

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8，大学无机化学实验有哪些

基本实验1。基本操作训练2。化学基本原理的应用及常数测定1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法 2）H3BO3的测定——线性滴定法3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法4)离子选择性电极测定水中微量的氟5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数8）化学反应的焓变9）化学反应速率和活化能的测定10）排放水中微量的铜11）气相色谱法分析苯系物3。定量分析1）碱灰中总碱度的测定2）有机酸摩尔质量的测定3）铵盐中氨的测定——甲醛法4）EDTA标液的配置和标定5）水的硬度测定——配位滴定法6）铅铋混合液含量的连续测定7）高锰酸钾标液的配制和标定8）石灰石中钙的测定9）过氧化氢含量的测定10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定13）维生素C含量的测定14）氯化物中氯离子含量的测定15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法16)钢铁中镍含量的测定4。元素及其化合物的性质1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷2）p区（II）：锡铅锑铋铝3）d区：铬锰铁钴镍4）ds区：铜银锌镉汞5）电离平衡和沉淀反应6）常见阴离子混合液的分离液鉴定5。综合实验1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分6。准设计性试验

1.先加过量nacl，生成白色沉淀（溶于浓氨水），含有ag+ni2+用丁二酮肟测，生成红色沉淀2.先加过量盐酸，若有白色沉淀，则有ag+，若无白色沉淀，则无ag+,若1中有白色沉淀，则过滤，滤去沉淀，就除掉了ag+,再加如硫氰化钾，若溶液变成血红色，则有fe3+,若2中溶液变成血红色，则加入过量氢氧化钠，此时会出现红褐色沉淀，再过滤，就除去了fe3+,加入nh4scn固体，并以戊醇萃取，若有机相蓝色（生成[co(scn)4]2-），则有co2+。 3.三价铁用亚铁氰化钾，显蓝色，或用kscn，血红,分离就是适当升高ph（约等于4），fe3+即完全水解镍离子用丁二酮肟，红色沉淀,zn2+用k2[hg（scn)4]，生成白色沉淀

9，无机化学实验报告怎么写比如提纯氯化钠

实验题目：氯化钠的提纯实验目的 1．掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。 2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。实验原理化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+： Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓ 过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。仪器和试剂 1．仪器：电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。 2．试剂：NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(6mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，BaCl2(0.2mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。实验方法一、NaCl的提纯 1．粗盐溶解称取15g粗食盐于100mL烧杯中，加入50mL水，用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。 2．除SO42- 加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。 3．检查SO42-是否除尽将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。 4．除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+ 将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。 5．检查Ba2+是否除尽用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·L-1 H2SO4，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。常压过滤，弃去沉淀。 6．用HCl调整酸度除去CO32- 往溶液中滴加6mol·L-1HCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=4～5左右)。 7．浓缩与结晶在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止），冷却结晶，减压过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物？)，冷却产品待检验。二、产品纯度的检验取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。 1．硫酸根离子的检验在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴6mol·L-1HCl和3～4滴0.2mol·L-1 BaCl2溶液，观察其现象。 2．钙离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。 3．镁离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4～5滴6mol·L-1NaOH，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。三、实验结果 1．产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。 2．产品纯度检验实验现象记录及结论检验项目检验方法被检溶液实验现象结论 SO42- 加入6mol·L-1HCl，0.2mol·L-1 BaCl2 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Ca2+ 饱和溶液(NH4)2C2O4 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Mg2+ 6mol·L-1NaOH镁试剂 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液

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