1，化学九年级上册知识点有哪些

化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。物质的变化和性质物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。基本实验操作药品的取用：1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。空气的成分和组成空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。反应类型基本反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。3、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。2、纯净物：只含有一种物质。单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。构成物质的粒子―――分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

化学九年级上册知识点有哪些

2，氧气的化学性质

1、氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈；某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。2、氧气的化学性质比较活泼。3、除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。4、一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。5、化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

氧气的化学性质

3，氧气的物理和化学性质

无色无味气体,熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水,液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用,但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合。求采纳
物理性质：1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）4、水溶性：不易溶于水 标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气5、贮存：天蓝色钢瓶 化学性质：氧气的化学性质比较活泼 （1）氧气跟金属反应2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 （2）氧气跟非金属反应（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 （3）氧气跟一些有机物反应如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。ch4＋2o2→2co2＋2h2o2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o
物理性质有很多：颜色、形状、硬度、熔点、沸点、密度、气味、导电性、伸展性、挥发性、溶解性一种无色无味气体,熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水,液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。化学：助燃、常温下不很活泼，与许多物质都不易作用,但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合
物理 密度比空气略大，无色无味化学 助燃性

氧气的物理和化学性质

4，氧气有哪些化学性质

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟很多物质发生氧化反应反应，同时放出大量的热。例如：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1
活泼啊
氧气有助燃性和供给呼吸的性质
氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
气的化学性质比较活泼。除了稀有气体://baike，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水.com/view/48978.htm" target="_blank">http://baike.baidu.com/view/48978。此外，几乎所有的有机化合物.baidu，且一种元素为氧元素）称为氧化物。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。详见 sos1234abc|发布于2011-12-10 18:09评论
助燃性，供给呼吸

5，氧气的化学性质有哪些

氧气的化学性质： ③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。检举
与钾的反应：　　4K+O2=2K2O，钾的表面变暗　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）　　与钠的反应：　　4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗　　2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。　　与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。　　与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。　　与铁的反应；　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）　　3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。　　与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），　　与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。　　（2）、氧气跟非金属反应：　　与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。　　与碳的反应：CO2（carbon dioxide)　　(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。　　与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。　　与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）　　与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。　　与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）　　与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）　　（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。　　气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）　　乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）　　乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）　　苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）　　甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）　　碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）　　烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）　　乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）　　氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl　　（4）、氧气与其它化合物的反应：　　硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）　　煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）　　空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4　　氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）　　氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）　　一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。 （1）氧气与非金属反应 ①木炭 在
最主要的是氧化性（氧化性仅次于氟），在适宜条件下可以氧化大部分物质。 可以助燃。
支持燃烧，能供给呼吸，能与金属和非金属反应

6，氧气的化学性质

氧气跟金属反应　　与钾的反应：　　4K+O?=2K?O，钾的表面变暗　　2K+O?=K2O?：K+O?=加热=KO?（超氧化钾）　　与钠的反应：　　4Na+O?=2Na?O，钠的表面变暗　　2Na+O?=加热=Na?O?，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。　　与镁的反应：2Mg+O?=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。　　与铝的反应：4Al+3O?=点燃=2Al?O?，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。　　与铁的反应：　　4Fe+3O?+2xH?O=2Fe?O?·xH?O，（铁锈的形成）　　3Fe+2O?=点燃=Fe?O?，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。　　与锌的反应：2Zn+O?=点燃=2ZnO　　与铜的反应：2Cu+O?=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。氧气跟非金属反应　　与氢气的反应：2H?+O?=点燃=2H?O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。　　与碳的反应：CO?　　C+O?=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O?=点燃=2CO　　与硫的反应：S+O?=点燃=SO?，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。　　与红磷的反应：4P+5O?=点燃=P?O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。　　与白磷的反应：4P+5O?=2P?O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。　　与氮气的反应：N?+O?=高温或放电=2NO　　转化为臭氧的反应：3O?=放电=2O?氧气跟一些有机物反应　　如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。　　气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　甲烷：CH?+2O?=点燃=CO?+2H?O　　乙烯：C2H?+3O?=点燃=2CO?+2H?O　　乙炔：2C?H?+5O?=点燃=4CO?+2H?O　　苯：2C6H6+15O?=点燃=12CO?+6H?O　　甲醇：2CH?OH+3O?=点燃=2CO?+4H?O　　乙醇：CH?CH?OH+3O?==点燃2CO?+3H?O　　碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O?=点燃=4xCO?+2yH?O（通式完成后应注意化简！下同）　　烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O?=点燃=4xCO?+2yH?O　　乙醇被氧气氧化：2CH?CH?OH+O?=铜或银催化并加热=2CH?CHO+2H?O　　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O?=加热=2CuO(2)CH?CH?OH+CuO=CH?CHO(乙醛)+Cu+H?O（加热）　　氯仿与氧气的反应：2CHCl?+O?=2COCl?(光气)+2HCl氧气跟其它化合物的反应　　硫化氢的燃烧：2H?S+3O?(过量)=点燃=2H?O+2SO?；2H?S+O?(少量)=点燃=2H?O+2S　　　煅烧黄铁矿：4FeS?+11O?=高温=2Fe?O?+8SO?二氧化硫的催化氧化：2SO?+O?=V?O5并加热=2SO?　　空气中硫酸酸雨的形成：2SO?+O?+2H?O=2H?SO?　　氨气在纯氧中的燃烧：4NH?+3O?(纯)=点燃=2N?+6H?O　　氨气的催化氧化：4NH?+5O?=铂催化并加热=4NO+6H?O　　一氧化氮与氧气的反应：2NO+O?=2NO?化学性质　　氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。 （1）氧气与非金属反应 ①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体， ②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、 ③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃： ④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 （2）氧气与金属反应 ①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， ②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 （3）氧气与化合物反应 ①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应氧气的氧化性 氧气跟单质反应 氧气跟金属的反应(钠钾钙等) 氧气跟活泼金属的反应(铁镁锌铝铜等) 氧气跟非金属的反应（硫氢炭磷等） 氧气跟化合物反应 氧气跟氧化物的反应（一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮等） 氧气跟硫化物的反应（硫化氢，FeS2等） 氧气跟有机物的燃烧（几乎所有的有机物） 氧气与有机物的氧化反应（如醇类被氧气氧化成醛类）氧气跟其他化合物反应 氨气跟氧(点燃，催化氧化)

文章TAG：氧气的化学性质氧气  化学  化学性质  
下一篇