1,一公斤水和一公斤气那个密度大

如果气是气态的,质量一样,气体体积大,密度小。当然如果是液化的气体,则要看气体的成分了。
只要气不压缩,水的密度大再看看别人怎么说的。
正常情况下水的密度大

一公斤水和一公斤气那个密度大

2,水在多少度的时候密度最大

水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%、因此冰的密度较小。水溶解时拆散了大量的氢键,使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子),故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不象冰中那样固定,H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少,密度就增大了。温度升高时,水分子的四面体集团不断被破坏,分子无序排列增多,使密度增大。但同时,分子间的热运动也增加了分子间的距离,使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡,因此,在4℃时水的密度最大。过了4℃后,分子的热运动使分子间的距离增大的因素,就占优势了,水的密度又开始减小。

水在多少度的时候密度最大

3,水的密度大还是空气的密度大

水的密度大,一般是1.0克/立方厘米空气的密度大约在0.00129克/立方厘米(压缩空气不论)密度越大,质量越大,那么水肯定是在空气的下面,不过空气有流动性,所以是否在水下面也不一定.
当然是谁的密度大所以水灾空气下面
对呀!液体水的密度远远大于空气,所以水就在空气下面啊!水的密度比油大,所以水在油下面.
水的密度是1×10三次方每立方米
水的大
密度是比空气小。氮气的分子量为28,而空气平均分子量为29。

水的密度大还是空气的密度大

4,水食盐蔗糖铜导线的性质和用途

水的物理性质:纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时,水的凝固点是0摄氏度,沸点是100摄氏度,4摄氏度是密度最大,为1g /cm3.水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度,能浮在水的上面。水的化学性质:1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2 3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3 水的用途1、水对气候具有调节作用。2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%;水是维持生命必不可少的物质,没有水就没有生命,人每天都离不开水!3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等4、工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。5、水利是农业的命脉。农业生产上,需要大量的水进行灌溉。地表面有3/4被水覆盖,但可用的淡水只占全球储水总量的2.53%,其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中难以利用。克利用的水只约占30.4%。加之随着现代工业的迅速发展,大量排放各种废水,使自然水系受到显著污染,水质普遍下降,可供安全使用的淡水更日显不足。节约用水、防止水体污染、保护水资源是当前重要的一项基本国策!食盐物理性质:白色晶体、易溶于水、熔点801℃,沸点1413℃化学性质;氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 电解食盐水:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 条件:通电物理性质:蔗糖极易溶于水,其溶解度随温度的升高而增大。蔗糖属结晶性物质。纯蔗糖晶体的比重为1.5879,蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。化学性质:发生热分解作用、氧化作用等用途:甜料:茶、咖啡、药水、药丸等   汽水、糖果 、饼干 、糕点 、腊味 、调味料 、货物、商品、期货   蔗糖与L-阿拉伯糖配伍使用,既能享受吃糖的甜蜜感觉,又能不引起肥胖、血压升高、血糖升高等现象铜导线物理性质:导电性和延展性导电性,金属有自由电子,在电场作用下可以自由移动,不过速度很慢。只要能产生自由电子,其他材料一样可以做导体。化学性质:不易生锈如果我的回答对你有帮助~ 请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮!不懂可追问~~~ 如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ,向我提问~ 〓来自知道团队【数理化梦之队】〓 祝学习进步希望对你能有所帮助。

5,水在多少度的时候密度最大

水在摄氏4度时密度最大.绝大多数物质有热胀冷缩的现象,温度越低体积越小,密度越大而水在4℃时体积最小,密度最大,为1kg·m?3(即1g·cm?3。这一现象也可以用水的缔合作用加以解释。接近沸点的水,主要是以简单分子的状态存在的。冷却时一方面由于温度降低,分子热运动减小,使水分子间的距离缩小,另一方面,由于温度降低,水的缔合度增大,(H2O)2缔合分子增多,分子间排列较紧密,这两个因素都使水的密度增大,温度降低到4.0℃时(严格讲是3.98℃),水有最大的密度,最小的体积。温度继续降低时,出现较多的(H2O)3及具有冰的结构的较大的缔合分子,它们的结构较疏松,所以4℃以下,水的密度随温度降低反而减小,体积则增大。到冰点时,全部分子缔合成一个巨大的、具有较大空隙的缔合分子。水的这一性质对水生动植物的生存有着重要的意义。严冬季节,冰封江、湖、河面的时候,由于冰比水轻(0℃时冰的密度为0.9168g·cm?3而水的密度为0.9999g·cm?3,它浮在水面上,使下面水层不易冷却,有利于水生动植物的生存。300多年前,人类就已知道水在摄氏4度时密度最大这一现象。虽然这一现象仅仅是由于水的分子结构造成的,但对于水的这种特性,人们至今仍不能作出科学的解释。日本物质材料研究机构物质研究所研究员三岛修和铃木芳治通过实验证实,在低温条件下两种非晶态冰之间存在不连续性转移。在低温情况下,低密度水和高密度水呈完全不同的形态。这项研究不仅首次解释了水在摄氏4度时密度最大的现象,而且在生态系统、水溶液系统等与水有关的领域有广泛的研究与应用价值。该成果发表在最新一期的《自然》杂志上。多年来,科学家通过理论计算与实验,一直在进行水的非晶态多样性研究。水通常在摄氏零度时结冰。但水在摄氏零度以下时也可保持液体状态,称作过冷却水。当过冷却水到达临界点以下时就会分离出两种状态,既低密度水和高密度水。与此相对应,也存在低密度和高密度两种非晶态冰。由于水在低温时易于结冰,也由于没有非晶态冰之间互相转移的现存理论,水的非晶态多样性学说存在很多争论。其中之一就是两种密度的非晶态水是否会发生连续转移。日本科学家的这项研究,观察了高密度非晶态冰(HDA)向低密度非晶态冰(LDA)变化的过程。发现HDA在零下158摄氏度以下时整体均一膨胀,在零下158摄氏度时随着不均一的体积变化迅速向LDA转移。在转移过程中,出现两种成分共存状态,随着时间推移,HDA和LDA逐渐分离。研究证实,低温下两种水之间的转移是不连续的。科学家认为,这项研究成果是揭开水领域各种问题的重大突破,将对今后过冷却水等研究产生重大影响,同时将带动对同温层中的云的研究及在冰点下活动的动植物细胞内存在的过冷却水的研究。如果今后能够控制这两种水的临界点,就可以自由控制水的结晶,对人类控制地球环境和开发生物冷却保存技术极有价值。
时没有打断所有的氢键.当温度增高时打断更多的氢键而导至更多的崩解.最大密度时的温度3.98度,只不过是个当冰结构崩解所产生的收缩和个别分子能量增加所产生的热扩散,两者达到平衡时的温度.因此一般所说的:水在4度时的密度最大是不完整的叙述.因为要先区别水中是否溶有气体.不含空气的水,在3.98度时密度最大; 溶有气体的水,在4度时密度最大.当水在4度以上,随温度升高而变小,在4度以下,随温度降低而变小.换言之,比4度冷的水或比4度温的水,其蜜度皆小于4度的水,因此它们浮在4度的水面上.
当不含空气的水从0度提升到3.98度时,此范围水的密度逐渐上升,直到3.98度时达到一个最大密度.冰溶化 时没有打断所有的氢键.当温度增高时打断更多的氢键而导至更多的崩解.最大密度时的温度3.98度,只不过 是个当冰结构崩解所产生的收缩和个别分子能量增加所产生的热扩散,两者达到平衡时的温度. 因此一般所说的:水在4度时的密度最大是不完整的叙述.因为要先区别水中是否溶有气体. 不含空气的水,在3.98度时密度最大; 溶有气体的水,在4度时密度最大. 当水在4度以上,随温度升高而变小,在4度以下,随温度降低而变小.换言之,比4度冷的水或比4度温的水,其 蜜度皆小于4度的水,因此它们浮在4度的水面上.

6,水变成冰体积变大还是小

水变成冰体积变大。因为水分子之间有很强的氢键,通常情况下,水分子不是一个一个地存在,而是好多个连在一起,就象石头,如果是冰,就好比很多巨石堆在一起,因为有空隙,所以占据空间较大。如果是水,就好比是把巨石磨成了石粉,占据的空间较小了。
变大,因为质量不便,密度便笑,所以体积增大
在一般情况下,当物体的温度升高时,物体的体积膨胀、密度减小,也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时,出现了一种特殊的现象。人们通过实验得到了如图2-3所示的P-t曲线,即水的密度随温度变化的曲线。由图可见,在温度由0℃上升到4℃的过程中,水的密度逐渐加大;温度由4℃继续上升的合过程中,水的密度逐渐减小;水在4℃时的密度最大。水在0℃至14℃的范围内,呈现出“冷胀热缩”的现象,称为反常膨胀。水的反常膨胀现象可以用氢键、缔合水分子理论予以解释。 物质的密度由物质内分子的平均间距决定。对于水来说,由于水中存在大量单个水分子,也存在多个水分子组合在一起的缔合水分子,而水分子缔合后形成的缔合水分子的分子平均间距变大,所以水的密度由水中缔合水分子的数量、缔合的单个水分子个数决定。具体地说,水的密度由水分子的缔合作用、水分子的热运动两个因素决定。当温度升高时,水分子的热运动加快、缔合作用减弱;当温度降低时,水分子的热运动减慢、缔合作用加强。综合考虑两个因素的影响,便可得知水的密度变化规律 在水中,常温下有大约50%的单个水分子组合为缔合水分子,其中双分子缔合水分子最稳定。图2-4为双分子、三分子、多分子缔合水分子的示意图。 多个水分子组合时,除了呈六角形外(如雪花、窗花),还可能形成如图2-5所示的立体形点阵结构(属六方晶系)。每一个水分子都通过氢键,与周围四个水分子组合在一起。图中只画出了中央一个水分子同周围水分子的组合情况。边缘的四个水分子也按照同样的规律再与其他的水分子组合,形成一个多分子的缔合水分子。由图可知,缔合水分子中,每一个氧原子周围都有——4个氢原子,其中两个氢原子较近一些,与氧原子之间是共价键,组成水分子;另外两个氢原子属于其他水分子,靠氢键与这个水分子组合在一起。可以看出,这种多个分子组合成的缔合水分子中的水分于排列得比较松散,分子的间距比较大。由于氢键具有一定的方向性,因此在单个水分子组合为缔合水分子后,水的结构发生了变化。一是缔合水分子中的各单个分子排列有序,二是各分子间的距离变大。 在液态水变成固态水时,即水凝固成冰、雪、霜时,呈现出缔合水分子的形状。此时,水分子的排列比较“松散”,雪、冰的密度比较小。 将冰熔化成水,缔合水分子中的一些氢键断裂,冰的晶体消失。0℃的水与0℃的冰相比,缔合水分子中的单个水分子数目减少,分子的间距变小、空隙减少,所以0℃的水比0℃的冰密度大。用伦琴射线照射0℃的水,发现只有15%的氢键断裂,水中仍然存在有约85%的微小冰晶体(即大的缔合水分子)。若继续加热0℃的水,随着水温度的升高,大的缔合水分子逐渐瓦解,变为三分子缔合水分子、双分子缔合水分子或单个水分子。这些小的缔合水分子或单个水分子,受氢链的影响较小,可以任意排列和运动,不必形成如图2-4、图2-5那样的“缕空”结构,而且单个水分子还可以“嵌入”大的缔合水分子中间。在水温升高的过程中,一方面,缔合数小的缔合水分子、单个水分子在水中的比例逐渐加大,水分子的堆集程度(或密集程度)逐渐加大,水的密度也随之加大。另一方面在这个过程中,随着温度的升高,水分子的运动速度加快,使得分子的平均距离加大,密度减小。考虑水密度随温度变化的规律时,应当综合考虑两种因素的影响。在水温由0℃升至4℃的过程中,由缔合水分子氢键断裂引起水密度增大的作用,比由分子热运动速度加快引起水密度减小的作用更大,所以在这个过程中,水的密度随温度的增高而加大,为反常膨胀。 水温超过4℃时,同样应当考虑缔合水分子中的氢键断裂、水分子运动速度加快这两个因素,综合分析它们对水密度的影响。由于在水温比较高的时候,水中缔合数大的缔合水分子数目比较小,氢键断裂所造成水密度增加的影响较小,水密度的变化主要受分子热运动速度加快的影响,所以在水温由4℃继续升高的过程中,水的密度随温度升高而减小,即呈现热胀冷缩现象。 在4℃时,水中双分子缔合水分子的比例最大,水分子的间距最小,水的密度最大。 因此水结成冰时的这种反常膨胀并不对应分子热能的增大。
变大``

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