1，高中化学方程式大全

高中化学反应方程式大全 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2化学不要死记。用现象来记方程很好记。
说实在的，真的没啥大用的。这种东西是千变万化的，更何况，高考一般不会考出现的方程式，都要靠自己根据提示自己写的，蜗居的应该多多培养这方面的能力，而不是去死记
其实只要熟悉反应规律，什么反应都错不了，方程式是不用记的

高中化学方程式大全

2，高中化学方程式是什么

金属氧化物类方程式1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―＝Fe3++NO2↑＋2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―＝6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量）2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–＋O2↑（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀）＝==BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷，稀）＝==Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物）Al2O3+2OH―＝2AlO2―＋H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2含氧酸类方程式1、氧化性：4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–＋3H2S=6H++SO42–＋Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–＋I–＝IO3–＋Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–＋3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–＋Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–＋H2O+O2↑（氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4(浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓）＋S3SO2↑＋2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓）＋2FeFe2(SO4)3+3SO2↑＋6H2O2H2SO4(浓）＋CuCuSO4+SO2↑＋2H2OH2SO4(浓）＋2HBr===SO2↑＋Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓）＋2HI===SO2↑＋I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀）＋Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓＋3H2O4HNO3(浓）＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O6HNO3(浓）＋SH2SO4+6NO2↑＋2H2O5HNO3(浓）＋PH3PO4+5NO2↑＋H2O5HNO3(稀）＋3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足）＋Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑＋3H2O4HNO3(浓）＋Fe(足）＝==Fe(NO3)2+NO2↑＋2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3(稀足）＋Fe===Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑＋2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑＋15H2O30H++6NO3–＋8Fe=8Fe3++3N2O↑＋15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑＋18H2O36H++6NO3–＋10Fe=8Fe3++3N2↑＋18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–＋8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀）＝=4Zn(NO3)2+N2O↑＋5H2O4Zn+10H++2NO3–＝4Zn2++N2O↑＋5H2O4Zn+10HNO3(稀）＝=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–＝4Zn2++NH4++5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–＋H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–＝2Mn2++4H++3SO42–＋3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性：H2SO4(浓）＋CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4(浓）＋NaClNaHSO4+HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4(浓）＋2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4(浓）＋NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4(浓）＋Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸）2H2SO4(浓）＋Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙）H3PO4(浓）＋NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4(浓）＋NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓＋H2OH2S2O3H2O+S↓＋SO2↑（在加热或酸性条件下分解）碱类方程式1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量）==Na2SO3+H2OOH–＋SO2=SO32–＋H2ONaOH+SO2(足）==NaHSO3OH-+SO2(足）=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–＋H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–＋H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–＝Cl–＋ClO–＋H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足）==NaHS+H2OOH–＋H2S=HS–＋H2O2NaOH+H2S(少量）==Na2S+2H2O2OH–＋H2S=S2–＋2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓＋3NaCl3OH–＋Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)OH–＋Al(OH)3=AlO2–＋2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑＋2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑＋H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解）Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓＋2H2O2H++2OH–＋Ba2++SO42–＝BaSO4↓2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

高中化学方程式是什么

3，乙酸的高中所有化学方程式

乙酸的所有反应方程式1)2CH3CHO + O2　2CH3COOH(氧化反应)(2)乙酸具有弱酸性：CH3COOH 错误！未找到引用源。 CH3COO- + H+　　2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa+ CO2↑ + H2O(3)CH3COOH + CH3CH2OH 　CH3COOCH2CH3 + H2O(酯化反应，取代反应)

乙酸的高中所有化学方程式

4，高中所有化学方程式的双线桥法

.标变价　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 2.连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　4.检查得失电子守恒　　 　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析
问题补充：不是在电脑上画图，而是画双线桥的方法谢谢 同种元素之间化合价有升降的，从方程式左边指向右边。如：得2x2e-，化合价降低，被还原。
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o 77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化学方程式 　　　　反应现象 　　应用 2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3 c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料 4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧 c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属 c + co2 高温2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理 fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理 wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：nh3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）rnh2、二级胺(仲胺)r2nh、三级胺(叔胺)r3n、四级铵盐（季铵盐）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二异丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基铵（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。 铵：由氨衍生的一种离子nh4+或基―nh4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

5，高中化学反应方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(f2 ，cl2 、 o2 、 s、 n2 、 p 、 c 、 si) 1.氧化性： f2+ h2=== 2hf f2 + xe(过量) === xef2 2f2(过量) + xe === xef4 nf2 + 2m === 2mfn (表示大部分金属) 2f2 + 2h2o === 4hf + o2 2f2 + 2naoh === 2naf + of2 + h2o f2 + 2nacl === 2naf + cl2 f2 + 2nabr === 2naf + br2 f2 + 2nai === 2naf + i2 f2 + cl2(等体积) === 2clf 3f2 (过量) + cl2 === 2clf3 7f2(过量) + i2 === 2if7 cl2 + h2=== 2hcl 3cl2 + 2p === 2pcl3 cl2 + pcl3 === pcl5 cl2 + 2na === 2nacl 3cl2 + 2fe === 2fecl3 cl2 + 2fecl2 === 2fecl3 cl2 + cu === cucl2 2cl2 + 2nabr === 2nacl + br2 cl2 + 2nai === 2nacl + i2 5cl2 + i2 + 6h2o === 2hio3 + 10hcl cl2 + na2s === 2nacl + s cl2 + h2s === 2hcl + s cl2 + so2 + 2h2o === h2so4 + 2hcl cl2+ h2o2 === 2hcl + o2 2o2 + 3fe === fe3o4 o2 + k === ko2 s + h2 === h2s 2s + c === cs2 s + fe === fes s + 2cu === cu2s 3s + 2al === al2s3 s + zn === zns n2 + 3h2 === 2nh3 n2 + 3mg === mg3n2 n2 + 3ca === ca3n2 n2 + 3ba === ba3n2 n2 + 6na === 2na3n n2 + 6k === 2k3n n2 + 6rb === 2rb3n p2 + 6h2 === 4ph3 p + 3na === na3p 2p + 3zn === zn3p2 2.还原性 s + o2 === so2 s + 6hno3(浓) === h2so4 + 6no2 + 2h2o 3s + 4hno3(稀) === 3so2 + 4no + 2h2o n2 + o2 === 2no 4p + 5o2 === p4o10(常写成p2o5) 2p + 3x2 === 2px3 (x表示f2，cl2，br2) px3 + x2 === px5 p4 + 20hno3(浓) === 4h3po4 + 20no2 + 4h2o c + 2f2 === cf4 c + 2cl2 === ccl4 2c + o2(少量) === 2co c + o2(足量) === co2 c + co2 === 2co c + h2o === co + h2(生成水煤气) 2c + sio2 === si + 2co(制得粗硅) si(粗) + 2cl2 === sicl4 (sicl4 + 2h2 === si(纯) + 4hcl) si(粉) + o2 === sio2 si + c === sic(金刚砂) si + 2naoh + h2o === na2sio3 + 2h2 3(碱中)歧化 cl2 + h2o === hcl + hclo (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) cl2 + 2naoh === nacl + naclo + h2o 2cl2 + 2ca(oh)2 === cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 3cl2 + 6koh(热浓) === 5kcl + kclo3 + 3h2o 3s + 6naoh === 2na2s + na2so3 + 3h2o 4p + 3koh(浓) + 3h2o === ph3 + 3kh2po2 11p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 3c + cao === cac2 + co 3c + sio2 === sic + 2co

6，高中化学所有化学方程式

1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4– ) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl? ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl? +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I?=2Cl? +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I– +3H2O=6H++6Cl– +IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3– +12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl– +S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl– +S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl– +O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24 SO 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4? 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH? +H2O=? 23 SiO+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl– +HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO– +H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO– +H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3– +3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32– +3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2– ) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 3 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH― +H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2― +H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3– =Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl– +MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl– +PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4– =2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3– =3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72– =2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3– =3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4– +6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72– +8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++? 24SO+?OH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2– +H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH– +H2↑ 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 5 H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+ H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 4、不稳定性： 2HF H2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 催化剂 N2+3H2 2HI H2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42– +2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 加热 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 6 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42– 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3– P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32– +H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2?OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 7 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃) 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2― +H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3– +H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3― =Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I― =6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH– +O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 8 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl– +H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3
17 纯镍(+) Ni–2e- ==Ni2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na++2Cl- (熔融) 2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑ (-)4Al3++12e– ==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ NaHF2(熔融) H2↑+F2↑ (-)2H++2e–==H2↑ (+)2F- -2e-==F2↑ 2HF H2↑+F2↑ 十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4) Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3) Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2) Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) C极 (+) O2+2H2O+4e-==4?OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12?OH (还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 18 Cu极(+) 2MnO2+2H++2e- ==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池 铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电 Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应) PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电 Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 锂电池：Li—LiMnO2(固体介质) (-) Li–e-==Li+ (氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2 银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2?OH (还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH) Pt极(-) 2H2+4?OH–4e-==4H2O (氧化反应) Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4?OH (还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH) Pt极(-) CH4+10?OH–8e-==?23 CO +7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8?OH (还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 11 2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

7，跪求100个高中化学方程式

, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
先说明、第一，我不可能为了5分煞费苦心（别人肯定也没有乐意满足你这个问题的要求的，那么多化学方程式自己打出来 谁会为了区区5分浪费一个小时或者更多的时间？） 第二，常见的就这些，至于高一高二高三，进度都不一样，学的也不一样，叫我怎么分？ 一、碱金属1、4na + o2======2 na2o 2、2na + o2=======na2o2(点燃) ☆ 3、2na +2 h2o===2naoh + h2↑☆4、na2o + h2o===2naoh △5、2na2o2 +2 h2o===4naoh + o2↑☆6、2na2o2+ 2co2===2na2co3+ o2 ☆7、2na + s ==== na2s（条件：点燃）8、4li + o2 =====2li2o9、2k + 2h2o===2koh + h2↑ △10、na2co3+2 hcl===2nacl + co2↑+h2o 11、nahco3+ hcl===nacl+ + co2↑+h2o12、na2co3+ co2+ h2o==2nahco3 13、2nahco3===== na2co3+ co2↑ + h2o14、nahco3 + naoh===na2co3 + h2o15、nahco3+ nahso4===na2so4+ co2↑+ h2o16、2nahco3+ca(oh)2==caco3↓+na2co3 + h2o17、2naoh + cuso4===na2so4 +cu(oh) 2 ↓18、3naoh + fecl3===3nacl +fe(oh) 3 ↓19、2naoh + mgcl2===2nacl + mg(oh) 2↓二、卤素1、cl2+2 na ===== 2 nacl （条件：点燃） 2、cl2+ mg===== mgcl2 （条件：点燃） 3、cl2+ cu =====cucl 2 （条件：点燃）4、3cl2+ 2fe =====2fecl3 （条件：点燃） △5、cl2 + h2=====2 hcl （条件：点燃） △6、3cl2+2 p ==== 2pcl3 （条件：点燃）7、cl2+ pcl3=== pcl5 （条件：点燃）8、cl2 + h2o==== hcl + hclo ☆9、cl2 +2 naoh===nacl + naclo+ h2o ☆10、2cl2+2ca(oh)2===cacl2 +ca(clo) 2+2 h2o ☆11、cl2 +2 nabr===2nacl + br2 △12、cl2 + 2ki=== 2kcl +i213、br2+ 2ki===2kbr+ i214、mno2 +4 hcl(浓）==== mncl2+cl2↑+2 h2o （条件：加热） ☆15、2nacl + h2so4(浓)==== na 2so4+ 2hcl↑16、ca(clo)2 + co2 + h2o==caco3↓+ 2hclo ☆17、naclo + hcl===nacl + hclo ☆18、2hclo ====2 hcl +o2↑19、h2+ f2=== 2h f 20、h2 + br2====2hbr21、h2 + i2=== 2hi22、2f2 +2 h2o===4hf + o2 ☆23、nacl + agno3===nano3+ agcl ↓（白色沉淀）24、nabr + agno3===nano3 + agbr↓ （浅黄色沉淀）25、ki + agno3===k no3+ agi↓ （黄色沉淀）26、2agbr ===2ag + br2 （光照）三、硫及其化合物1、s + 2cu ======cu2s （条件：加热）2、s + fe ======fes （条件：加热）3、s + h2======= h2s （条件：点燃）4、s + o2===== so2 （条件：点燃）5、2h2s + o2（不足）====== 2 s +2h2o （条件：点燃）6、2h2s + 3o2（充足）======= 2so2 + 2h2o （条件：点燃）7、fes +2 hcl=== fecl2+ h2s↑ △8、fes + h2so4===feso4 + h2s↑9、na2so3+ h2so4===na2so4+ h2o+so2↑10、so2+ h2o===h2so3 11、2so2 + o2=====2so3 （条件：催化剂、加热）12、so3 + h2o===h2so413、so2 + cl2 + h2o=== h2so4 +2hcl ☆14、so2+ br2 +h2o======h2so4+2hbr ☆15、so2 +2 naoh======na2so3+h2o16、c + 2h2so4(浓) =====co2↑+2so2↑+ 2h2o （条件：加热）☆17、s +2 h2so4(浓) =====3so2↑+2 h2o （条件：加热）☆18、cu + 2h2so4 (浓)==== cuso4 +so2↑+2 h2o （条件：加热）☆19、h2s + h2so4 (浓)===s↓+so2↑+ 2h2o △21、2na2so3 + o2===2na2so422、na2so4 + bacl2==nacl + baso4↓23、na2so3 + bacl2==2nacl +baso3↓24、baso3 + 2hcl===bacl?2+so2↑+h2o25、2h2o2 =====2h2o+ o2↑ （见光、或加热） △26、2o3 ====3o2 （条件：放电）四、碳、硅及其化合物1、c + o2 ====co2 （条件：加热）2、2c + o2 ====2co （条件：加热）3、c + co2 ====2co （条件：加热）☆4、c + h2o ====co + h2 （条件：高温）☆5、c + 2cuo =====2cu + co2↑ （条件：加热）☆6、co2 + h2o===h2co37、co2 + ca(oh) 2===caco3↓+h2o8、caco3 + co2 + h2o===ca(hco3) 29、ca(hco3) 2 ======caco3+ co2↑+h2o （条件：加热）10、ca(hco3) 2 + ca(oh) 2===2caco3↓+2 h2o11、caco3 =====cao+ co2↑ （条件：高温）12、caco3 +2 hcl===cacl2+ co2↑+h2o13、si + o2 =====sio2 （条件：高温）14、si +2naoh +h2o===na2sio3 + 2h2↑ ☆15、si + 4hf===sif4↑+ 2h2↑16、sio2 +2 c ======si +2co↑ （条件：高温） ☆17、sio2 + cao ====casio3 （条件：高温）18、sio2 + 2naoh===na2sio3 + h2o （条件：高温）19、na2co3 + sio2=====na2sio3+co2↑ （条件：高温）20、caco3 + sio2 =====na2sio3+co2↑ （条件：高温）21、na2sio3 + co2 + h2o===h2sio3↓ + na2co3 ☆22、na2sio3 +2 hcl===2nacl+ h2sio3↓五、氮和氮的化合物1、n2 + 3h2 =====2nh3 （高温、高压、催化剂；且反应可逆） ☆2、n2 + o2======2no （放电）3、2no + o2===2no2 4、3no2 + h2o===2hno3 + no ☆5、4no + 3o2 +2 h2o===4hno3 ☆6、4no2 + o2 + 2h2o===4hno3 ☆7、nh3 + h2o =====nh3?h2o8、nh3?h2o ======nh3↑+ h2o （条件：加热）9、nh3 + hcl===nh4cl10、nh3 + hno3===nh4 no311、4nh3 + 5o2 =====4no +6 h2o （催化剂 加热）12、nh4cl + naoh =======nacl +nh3↑+ h2o 13、2nh?4cl（固）+ca(oh) 2（固）==== cacl2+2nh?3↑+2 h2o （加热） ☆14、4hno3 ====4no2↑+ o2↑+ 2h2o （见光、受热） ☆15、cu +4 hno3 (浓）==cu（no3）2+2no2↑+2 h2 （加热） △16、3cu +8 hno3 (稀）==cu（no3）2+2no↑+4 h2o （加热） △17、c +4 hno3 (浓）===== co2↑+ 4no2↑+ 2h2o （加）18、4p + 5o2 ====2p2o5 （点燃）19、p2o5 + 3h2o（热）===2h3po420、p2o5 + h2o（冷）===2hpo321、nh4cl===== nh3 ↑+ hcl↑ （加热）22、nh4hco3 =====nh3↑+ co2↑+ h2o23、n2o4 ====== 2no2 （常温下可逆）六、铝及其化合物1、4al + 3o2==== 2al2o3 （点燃）2、2al +6 hcl===2alcl3 +3 h2↑3、2al +6 h2o===== 2 al(oh) 3↓+3h2↑ ☆4、2al + 2naoh +2 h2o===2naalo2 +3 h2↑ ☆5、2al + fe2o3 ======2fe+ al2o3 ☆ （高温）6、al2o3 + 6hcl===2alcl3 +3 h2o7、al2o3 +2 naoh===2naalo2 + h2o △8、al(oh) 3 +3hcl===alcl3 +3 h2o9、al(oh) 3 + naoh===naalo2 +h2o △10、alcl3 + 3naoh===3nacl+al(oh) 3↓11、alcl3 +3 nh3?h2o===3nh4cl+al(oh) 3↓ ☆12、naalo2 + hcl + h2o===nacl +al(oh) 3↓ ☆13、naalo2 + 4hcl( 过量 )===alcl3 + 2h2o14、naalo2 +co2 (过量) +2h2o=al(oh) 3↓+nahco3 15、alcl3 + 3naalo2 +6h2o===3nacl+4al(oh) 3↓16、2mg + o2===== 2mgo （点燃）17、3mg + n2 ======mg 3n2 （点燃） ☆18、2mg + co2 =====2mgo+c （点燃） ☆七、铁及其化合物1、3fe + 2o2 ======fe3o42、3fe +4 h2o(气 )====== fe3o4+4 h2 （高温） ☆3、2fe + 3cl2 ======2fecl3 （点燃）4、fe + s ======fes （加热）5、fe + i2====== fei2 （加热）6、fe + 2hcl===fecl2 +h2↑7、fe + cuso4===fe so4+ cu8、2fe(oh) 3====== fe2o3+ 3h2o （加热）9、4fe(oh) 2 + o2 +2 h2o===4fe(oh) 3 ☆10、2fecl2 + cl2===2fecl311、2fecl3 + fe===3fecl214、2fecl3+ 2ki===2fecl2+i2↓+2kcl15、fe2o3 + 3co===== 2fe+3co2 （加热）16、fe+4hno3(稀）(过量)==fe(no3) 3+no↑+2h2o17、3fe (过量 )+8hno3 (稀)==3fe(no3) 2+2no↑+4h2o18、fecl3 + 3kscn ===fe（scn）3 有机 ch4-------hvch4+cl2→ch3cl+hcl-------点燃ch4+2o2→→co2+2h2o（完全燃烧）-------点燃ch4+o2→→co+2h2o（不完全燃烧）----1000℃ch4→→→c+2h2c2h6的性质与ch4相似， c2h4-------点燃c2h4+3o2→→2co2+2h2o（完全燃烧）--------催化剂、加热、加压2c2h4+o2→→→→→→→→→→2ch3cho3c2h4+2kmno4+4h2o→→hoch2ch2oh+2mno2↓+2koh5c2h4+8kmno4+12h2so4→→10hcooh+8mnso4+4k2so412h2o------------ccl4ch2=ch2+br2→→brch2ch2br----------ni、△ch2=ch2+h2→→→ch3ch3----------acl3、△ch2=ch2+hcl→→→ch3ch2cl------------催化剂、加热、加压ch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→ch3ch2oh------------催化剂、加热、加压nch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→[ch2ch2]n(不好表示)ch3ch2oh------------点燃ch3ch2oh+3o2→→2co2+3h2o（完全燃烧）------------催化剂2ch3ch2oh+o2→→→2ch3cho+2h2o2ch3ch2oh+2na→→→2ch3ch2ona+h2↑-------------zncl2ch3ch2oh+hcl→→→ch3ch2cl+h2o--------浓硫酸、170℃ch3ch2oh→→→→→→ch2=ch2↑+h2o--------浓硫酸、140℃ch3ch2oh→→→→c2h5oc2h5+h2och3ch2oh+h2so4→→→c2h5oso3h+h2o----------------浓硫酸、△ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o---------------浓硫酸、△ch3ch2oh+hno3→→→→→→ch3ch2ono2+h2och3cooh2ch3cooh+2na→→→2ch3coona+h2↑2ch3cooh+na2o→→→2ch3coona+2h2och3cooh+naoh→→→ch3coona+h2och3cooh+nh3→→→ch3coonh4ch3cooh+nahco3→→→ch3coona+co2↑+h2o----------------浓硫酸、△ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o----------紫外光c6h6+3cl2→→→→c6h6cl6----------催化剂c6h6+cl2→→→→c6h5cl+hcl---------浓硫酸、△c6h6+hno3→→→→→→c6h5no2+h2o------------△c6h6+h2so4→→→c6h5so3h+h2o 小结:1．取代反应 2．加成反应 （c17h33coo）3c3h5+3h2 （c17h35coo）3c3h5 3．氧化反应 2c2h2+5o2 4co2+2h2o 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 2ch3cho+o2 ch3cho+2ag(nh3)2oh +2ag↓+3nh3+h2o 4．还原反应 5．消去反应 c2h5oh ch2═ch2↑+h2o ch3—ch2—ch2br+koh ch3—ch═ch2+kbr+h2o 6．酯化反应 7．水解反应 c2h5cl+h2o c2h5oh+hcl ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh (c6h10o5)n+nh?2o nc6h12o6 淀粉 葡萄糖 8．聚合反应 9．热裂 10．烷基化反应 11．显色反应 6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+ （紫色） 有些蛋白质与浓hno3作用而呈黄色 12．中和反应
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2hgo 加热 hg+ o2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 17．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2 18．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 20．铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 21．氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 22. 镁还原氧化铜：mg + cuo 加热 cu + mgo 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 24．木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 27．煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 30．碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o + co2↑ 31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 38．酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 39． 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 41． 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 42. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 43. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 45. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 46. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 47. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑ 48. 锌和稀盐酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ 49. 铁和稀盐酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ 50. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 51．铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 57. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 59. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh == nacl +h2o 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 == na2co3 + h2o 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 == na2so3 + h2o 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 == na2so4 + h2o 71．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3 78．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2 .s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) 攀登 回答采纳率:30.7% 2009-10-23 19:09 来自问问团队你我的，快乐家。 氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c (co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3,与水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4 (p2o5极易吸水,可作气体干燥剂 p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3) co2+h2o===h2co3 4,与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2===caso3+h2o (不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o co2(过量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2,氧化性: na2o2+2na===2na2o （此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al. 一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3,与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
学卤素碱金属两章的化学方程式总结 4Na+2O2 = 2Na2O 2Na+2O2 = Na2O2（点燃，黄色火焰 生成淡黄色固体） 2Na+Cl2 = 2NaCl （点燃 冒白烟） 2Na+S = Na2S (研磨 爆炸) 2Na+2H20=2NaOH+H2↗（浮、熔、游、红、气） 氧化物 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 结构 离子化合物，氧元素化合价为-2， 离子化合物，氧元素化合价为-1，含有国氧根 类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠加热点燃 热稳定性 2Na2O+O2=2Na2O2 （加热） 不稳定 相对稳定 与水反应 Na2O+ H20=2NaOH 2Na2O2+2H20=4NaOH+ O2↗ 与CO2反应 Na2O+ CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H20 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H20+ O2↗ 漂白作用 无 有 用途 制NaOH 生氧剂 漂白剂 保存 干燥、密封 干燥、密封 鉴别 —— 加水产生使带火星木条复燃的气体 名称 Na2CO3 Na2CO3˙10H20 NaHCO3 俗称 苏打、面碱、纯碱 水碱 小苏打 颜、状 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 热稳定 不易分解 易风化 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↗+ H20 与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+ CO2↗慢 NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↗ 激烈 与碱 与NaOH不反应 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↘+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H20 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↘+ Na2CO3+ 2H20 与CO2 Na2CO3+ H20+ CO2=2NaHCO3 不反应 BaCl2 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↘+2NaCl 不反应 用途 玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 发酵粉主要成分、治胃酸 转化 Na2CO3+H或H20+ CO2 NaHCO3+加热 或 OH 4Li+O2=2 Li2O（点燃，生成氧化锂） K+ O2= KO2 （点燃，生成超氧化钾） 2K +2H20=2KOH+H2↗（浮熔游烧红） 2Na+Cl2 = 2Na2Cl（点燃，白烟，生成白色晶体） 2Fe+3Cl2 =2FeCl3（点燃，棕红色烟，溶液棕黄色，不易反应，用钢瓶运液氯） Cu+ Cl2 =CuCl2（点燃，棕黄色烟，溶液蓝绿色） H2+ Cl2=2HCl点燃，苍白火焰 见光，爆炸，生成白雾 2NaOH+ Cl2 =NaCl+ NaClO+ H2O H2O + Cl2=HCl+ HClO（Cl2在这个反应中既还原也氧化） 2HClO= 2HCl+ O2↗（光照，或加热，因此久置的氯水变成了盐酸，所以氯水要保存在棕色瓶中） 2Ca（OH）2+ 2Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O CaCl2+ Ca（ClO）2 是漂白粉成分（漂白粉需要密封，干燥，避风） 漂白原理：Ca（ClO）2 + H20+ CO2=CaCO3↘+2HClO 2Fe+3Br2 =2FeBr3 （加热） Fe+ I2 = FeI2 （加热 碘的氧化性最弱，只能把铁氧化到2价） 2与氢气 化学方程式 反应难易状况 H2+ F2=2HF 在冷暗处就能反应爆炸，生成物很稳定 H2+ Cl2=2HCl 光照、点燃时化合，生成物稳定 H2+ Br2=2HBr 500度时开始较慢反应，生成物不如HCl稳定 H2+ I2 = 2HI 很难化合，不断加热才可能，生成物不稳定，同时发生分解。即碘与氢气的反应是可逆反应 3与水和碘 与氯气相同（根据氧化性有所不同） 4卤素单质间的置换反应 氧化性强的置换氧化性弱的 2KI+ Cl2= I2 +2KCl 2KI+ Br2= I2 +2KBr

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