化学元素周期表规律，高一化学必修2元素周期表帮忙讲解一下

1，高一化学必修2元素周期表帮忙讲解一下

因为两者都能组成化合物X2Y3，说明X的化合价+3价，最外层3个电子，且原子序数小于18，所以X的序数可能为2,3或2,8,3, 而Y的序数可能为 2,6或2,8,6 第一种情况n=5 则X可能为n+3,或n+11 第二种情况n=13 则X可能为n-5或n+3 故选D

A 和D不可能

A X必须是带3价的元素叙数小于7没有带3价的

两者都能组成化合物X2Y3，说明X的化合价+3价，最外层3个电子，可能是B或Al Y是-2价，最外层6个电子，可能是O或S 根据他们的原子序数，对应四个选项，得出D答案

高一化学必修2元素周期表帮忙讲解一下

2，化学元素周期表规律总结

1.在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。3.元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族，又分为7个主族(ⅠA-ⅦA)，7个副族(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。4.同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。5.同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。化学元素周期表规律

化学元素周期表规律总结

3，如何能背好化学元素周期表

这个每一族顺着记下来，最主要的是主族，然后副族里面比较重要的放在一块记，每天就跟连顺口溜似地多背上几遍，边背边写主族像锂钠钾铷铯钫（li na jia ru se fang）铍镁钙锶钡镭(pi mei gai si bei lei ) 这样就记得很清楚，我就是这么记得。副族像：Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ag Hg 这些比较重要如果只是初中的话，主族只要记得： H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca【qing hai li pi peng，tan dan yang fu nai, na mei lv gui lin, liu lv ya jia gai 】就好了其实，最主要的一些金属和非金属元素是（记住元素符号，原子量最外层电子，原子序数）：金属：Na Mg Al Cu Zn Fe Ca K Ag（钠镁铝铜锌铁钙钾银，可以按照是否与酸反应来记）非金属：H C O N P S Cl Si(氢碳氧氮磷硫氯硅) 记住这些就好了，其他的也用不到与所学的结合起来记忆更容易记住

初中只要把1到20號元素背下來基本上做題就可以了.沒必要背那麼多.以後做題做多了就會熟悉那些元素.每個人都會經歷那個記憶起來令人頭疼元素週期表.順其自然吧.不要把自己弄得那麼緊張.其實初中的化學還是很好學的.

只能死记硬背

如何能背好化学元素周期表

4，怎么背元素周期表

常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌. 三五氮磷三价铝,四六七锰四价硅. 铜汞一二铁二三,二四六硫二四碳. 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根. 还有负三磷酸根,只有正一是铵根. 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，锌铜钙钡镁正二价，氧硫元素负二价背了周期表，什么主族元素的化合价都知道了。就记一下初中那几个副族的化合价而已。正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌，铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一，氧为负二单质零，四六负二硫齐全，负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。负一氢氧硝酸根，高锰酸根氯酸根，负二碳酸硫酸根，还有负二锰酸根，负三常见磷酸根，正一价的是铵根。

一般不是要求前20个吗，前二十个五个一组跟顺口溜似的，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

横着背，难不成还编成诗歌背

短周期的，按周期去背，主族和0族的，按族去背。这样就记住了。不管什么样的方法，最主要的是熟能生巧啊

一族一族的背。因为以后还要用到。也会学到。同主族的元素的规律。那样很好背。

先把前20个元素背会，基本上考的就是那几个，其余的要根据性质来记，好比最外层7个电子的那一列元素的化学性质基本上都是一样，希望对你有帮助

5，元素周期表顺口溜有哪些

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌，镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆，铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡，锑碲碘氙铯。《元素周期表顺口溜》是利用拟人手法编写的一段关于40种化学元素的顺口溜。化学都要求大家掌握元素周期表的规律与排列，化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌。我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手。我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷。我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是金，很稳定，扔进王水影无形。我是汞，有剧毒，液态金属我为独；我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是铅，能储电，子弹头里也出现。

6，能解释一下元素周期律么

【基本概念】元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。【元素周期律的内涵】结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

　随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如o>f>na>mg）　一、原子半径　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的ｏ、ｆ元素除外；　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅳａ族开始。　　三、元素的金属性和非金属性　　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性　　同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；　　同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。　　六、单质与氢气化合的难易程度　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。　　七、气态氢化物的稳定性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。　　同一族的元素性质相近。　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。　　以上规律不适用于稀有气体。　　还有一些根据元素周期律得出的结论：　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。　　同一周期元素中，最外层电子越少元素越容易失去电子，最外曾电子越多越容易得电子。

7，高中化学的元素周期表的规律是怎样的

主要先认清主族与副族相应的金属性和非金属性就会了随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。常见原子团化合价口决负一硝酸氢氧根（硝酸根 NO3- ,氢氧根 OH-），负二硫酸碳酸根(硫酸根 SO4】碳酸根 CO3】，【 2【 2-) 还有负三磷酸根【PO4】 (3-)，只有铵根(NH4 )是正一记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。周期表分行列，7 行 18列，行为周期列为族。周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），2 8 8 18 18 32 32 满 6、7 镧锕各15。族分 7 主 7 副 12、3Ⅷ零，长短为主，长为副。1 到 8 重复现，分主副，先主后副。渡。Ⅷ特 8、9、10，Ⅷ、副全金为过=================================================================结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从 1 价到 7 价），第一周期除外，第二周期的 O、F 元素除外；最低负化合价递增（从-4 价到-1 价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA 族开始。三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电

按原子中质子的个数从小到大排列。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

8，化学元素周期表中有哪些规律

（1）：同周期的递变规律（以第3周期为例顺序从左到右）①、最外层电子数：从左到右由1逐增到7②、主要化合价：最高正价由+1→+7；负价由-4→-1③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外）④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性减弱，酸性增强⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由难到易，稳定性由弱到强⑦、得失电子能力：失电子能力减弱，得电子能力增强（2）：同主族的递变规律（以第1、第6主族为例顺序从上到下）①、最外层电子数：相同②、主要化合价：相同③、原子半径：逐渐增大④、金属性和非金属性：金属性增强，非金属性减弱⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性增强，酸性减弱⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由易到难，稳定性由强到弱⑦、得失电子能力：得电子能力减弱，失电子能力增强（3）：说明核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数主族元素最外层电子数=主族序数=价电子数=最高正价数核外电子层数=周期序数主族数+|最低负价|=8（限第4至第6主族）元素周期表重金属性最强的元素是：铯（Cs）；非金属性最强的是：氟（F）……很多很多，有时间再告诉你……

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。　　现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（DmitriIvanovichMendeleev)首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。　　层电子也没排满。　　这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

（一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如 br2 + 2ki == 2kbr + i24/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。(2)氟、氧一般无正价。(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。(4)除某些元素外(如n元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如no；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：h、be、al。主族序数等于周期数2倍的元素：c、s。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c、si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：s。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：o。最活泼的非金属元素：f；最活泼的金属元素：cs；最轻的单质的元素：h；最轻的金属元素：li；单质的着火点最低的非金属元素是：p。6．确定元素性质的方法(1)先确定元素在周期表中的位置。(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(ia除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。(二)原子结构1．构成原子的粒子及其关系(1)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(a)＝质子数(z)+中子数(n)(2)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：h。最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是c、o、ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：he、c、s。最外层电子数是电子层数3倍的元素：o。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：li、p。电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。2．原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3．核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

原子半径：同周期从左到右逐渐减小；同主族从上到下逐渐增大化合价：最高正价从左到右+1到+7，最低负价-4到-1金属性：同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增大非金属性：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱等等等等，很多，不知道你想要哪方面的？说具体一点就好了

电负性同周期从左往右逐渐增强同主族元素从上到下逐渐减弱金属性与上面相反

每一竖行最外层电子数相同，电子层数递增每一横行电子数递增，电子层数相同第一竖行是碱金属最后一行是稀有气体

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