初中化学辅导，昆明辅导初三期中考哪里效果好补习初中化学哪里最好

　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；　　量的单位可直接用，上下单位应相同；　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。　　(二)有关溶液的计算　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。　　1.溶解度的计算　　固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。　　2.溶液中溶质质量分数的计算　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：　　溶质的质量分数=　　　　　　×100%　　溶质质量分数的计算题可以有：　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。　　(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。　　3.溶液度与溶液质量分数之间的换算　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：　　溶解度 质量分数　　量的关系 　　表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 　　表示溶质质量与溶液质量之间的关系　　条件 　　①与温度有关(气体还跟压强有关)　　②一定是饱和溶液 　　①与温度、压强无关　　②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度　　表示方法 　　用克表示，即单位是克 　　用%表示，即是个比值，没有单位　　运算公式 　　溶解度=　　　　　　×100 %=　　　　　　×100%　　换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=　　　　　　　　×100%
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