1，异丙醇和高锰酸钾反应现象方程式

高锰酸钾溶液褪色。CH3CH（OH）CH3 + KMnO4 = CH3COCH3+Mn2+（酸性高锰酸钾还原是得锰离子的，碱性和中性情况下得二氧化锰）
你好！CH3CHOHCH3+KMnO4=CH3COCH3+MnO2有机方程式不用配平现象：高锰酸钾褪色打字不易，采纳哦！

异丙醇和高锰酸钾反应现象方程式

2，高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂工业上常采用NaClO氧化法生产原

（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）根据反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；（3）①寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，所以工业生产中最佳温度为26℃，因为在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330275=1.2，故答案为：26；1.2；②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，原因是NaClO水解呈碱性，Fe（NO3）3水解呈酸性，二者发生互促水解，反应的离子方程式为3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故答案为：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO；③碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O，故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；（4）为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：B．

高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂工业上常采用NaClO氧化法生产原

3，为什么高锰酸钾溶液加氢氧化钠溶液加异丙醇变成墨绿

在氢氧化钠的存在下,高锰酸钾将溶液中的氢氧根氧化,自身被还原为深绿色的锰酸盐.4KMnO4 + 4NaOH = 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O + O2↑
高锰酸钾在强碱性条件下，被异丙醇还原为锰酸钾。锰酸钾是深绿色的。 锰酸钾的外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（mno42-）的特征颜色。

为什么高锰酸钾溶液加氢氧化钠溶液加异丙醇变成墨绿

4，高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH

A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；C、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性KClO＞K2FeO4，故C错误；D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；故选D．

5，高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂且不会造

（1）硝酸铁和氢氧化钾反应生成了氢氧化铁和硝酸钾，过滤后得到的滤液是硝酸钾溶液，可以用在农业上用作复合肥（或化肥）；故答案为：复合肥（或化肥）；（2）氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解；故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 防止生成的K2FeO4发生分解；（3）结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，有利于K2FeO4晶体的析出；故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出；（4）假设ClO-与ClO3-离子的物质的量为1mol、2mol，化合价升高：1×1+5×2=11，氯气被还原成了-1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是11：（1+2）=11：3；故答案为：11：3（5）根据图1可知，铁盐的质量分数应控制在30% 左右可以获取更多的高铁酸钾； 根据图2可知，反应时间应控制在60min左右，可以获取更多的高铁酸钾；故答案为：30% 60min．

6，高三题急有关高铁酸钾制备此说法为何不正确

你好:由干法方程式看:生成1mol时,铁由二价变六价,共乾转4mol电子,但氧由负一价变负二价转5mol电子,变零价转1mol电子.所以应是10mo1.
生产方法 次氯酸盐氧化法 将naoh加入反应釜中，加水溶解后冷却到20℃，通氯气充分饱和。然后过滤，除去固体nacl。滤液备用（波浪为有效氯含量为70%～80%的次氯酸钠溶液）。 将滤液转移到氧化反应釜中，在20～30℃下一边搅拌一边滴加fe(no3)3溶液。反应一段时间后取样测终点。当反应液中[fe3+}＜0.5mg/ml时即为氧化终点。到达终点后再继续搅拌一小时。然后加入40%的水溶液，静止后将析出的nacl过滤除去。滤液备用。 将滤液转移至转化釜中，加入50%的koh水溶液，在20～30℃下反应2h。析出的褐紫色沉淀便是k2feo4。过滤，用冰水和丙三醇洗涤滤饼，真空干燥，包装即可。 高温过氧化钠法 将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，其投料比为3∶1（mol）。密闭反应器，在氮气流中，加热反应，在700℃下反应一小时。得到na2feo4粉末，将其溶于naoh溶液，快速过滤。滤液转移至转化釜中，加入等摩尔koh固体，析出k2feo4结晶。用95%乙醇洗涤，真空干燥得成品。 化学氧化法 将氯气通人氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。其 2naoh+cl2→nacio+nacl+h2o fe(n03)3+3naoh→fe(oh)3+3nano3 2fe(oh)3+3naclo+4naoh→2na2feo4+3naci+5h2o na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh 电解法将三氯化铁和氢氧化钠溶液，在隔膜型电解槽，以铁阳极电解氧化，先生成铁的氧化一氢氧化物络合物，在卤素离子存在下，电化学转化为高铁酸盐离子，与na+>^结合成高铁酸钠，含量可达50～80 g/l。用50%氢氧化钾溶液，按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾，抽滤，用异丙醇脱碱、洗涤，经干燥制得高铁酸钾，放入密闭干燥器中保存。其 fe+8oh->^[cl->^]→[fexoy?n h2o]^[cl->^]→feo42->^+4h2o+6e<->^ fecl3+8oh->^^[cl->^]→[fexoy?n h2o] ^[cl->^]→feo42->^+4h2o+3cl->^+3e->^ 6na+>^6h2o+6e→6naoh+3h2↑ na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh 高铁酸钾极易溶于水生成浅紫红色溶液，静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁，分解过程也会使溶液的ph值升高。 4k2fe4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2

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