金属功能材料，什么是声光电磁功能材料

1，什么是声光电磁功能材料

电——锗，硅，等碳族，化合物，单质，掺杂物光——砷，锑，铋等，化合物，单质，掺杂物声——具磁性的等，过渡金属

什么是声光电磁功能材料

2，金属功能材料都包括什么

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金属功能材料都包括什么

3，新兴金属材料有哪些

新型金属材料种类繁多，它们都属合金。形状记忆合金形状记忆合金是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要达到某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。高温合金涡轮叶片是飞机和航天飞机涡轮喷气发动机的关键部件，它在非常严酷的环境下运转。贮氢合金氢是21世纪要开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。

新兴金属材料可以分为结构材料和功能材料，他们有：超导材料储氢合金磁性材料非晶态合金纳米材料功能转换材料（热释电材料、电光材料、光电材料、磁光材料、声光材料……）功能薄膜材料形状记忆材料…………………………

钛板_锆板_钛棒_

新兴金属材料有哪些

4，材料专业考研浙大材料院 怎么样的

浙大材料学院有材料科学与工程国家一级重点学科。下设有半导体材料、金属材料、无机非金属材料、材料物理4个研究所和电子显微镜中心，并建有硅材料国家重点实验室、表面与结构改性无机功能材料教育部工程研究中心、浙江省电镜中心、浙江省电池新材料与应用技术研究重点实验室、浙江省新型信息材料技术研究重点实验室。浙大作为浙江省的211,985 ，对整个浙江经济发展还是起到了很大的作用的，所以浙大材料学院和浙江企业合作还是很多的哦，而且，师资力量也很强大。特别是硅材料国家重点实验室在全国的地位还是有的。浙大目前做的材料方向都是偏向功能材料为主，虽然有金属所，但是不像上交做加工，不像华科做模具。而是做金属储氢，有机金属骨架，生物材料之类的。浙大材料学院最强的就是半导体材料了。不仅是浙大第一个国家重点学科，而且是全国第一批硕士点和博士点。浙大的第一枚院士就是从半导体所产生。第一个重点实验室硅材料国家重点实验室也是半导体所。这么多年从事硅材料研究在国内已经取得了一定的地位。全国总共220个国家重点实验室，每一个都是从一个领域挑32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333365663434的最好的实验室。如果你确定考浙江大学了，而且是想考材料专业的研究生。那么你有以下几个选择：1.836材料科学基础2.物理化学(乙)3.820普通物理历年考研材料科学基础占90%以上，因此该门功课的考试经验及资料相对容易获取另外还有需要经常关注的网站：1.浙江大学研究生院2中国研究生招生信息网3浙江大学材料科学与工程学系4.浙江大学研究生招生网

5，金属键离子键共价键及分子键结合的材料其性能有何特点

金属键：形成金属晶体，基本特征是电子为所有晶体共有，原子结合力强，具有良好的导电性、导热性及高延展性，熔点较高。离子键,：形成离子晶体，基本特征是正负电荷静电引力结合，结构稳定，结合能较大，具有导电性差、熔点高、硬度高和膨胀系数小的特点，大多数对可见光是透明的，但在红外区域有一个特征吸收峰。共价键：形成原子晶体，基本特征是电子互相配对共有，具有饱和性和方向性，具有很高的硬度和熔点，导电性弱，一般属于绝缘体或半导体。分子键：形成分子晶体，基本特征是以范德华力结合，结合力作用范围窄，在0.2~0.5纳米范围，一般不具有方向性和饱和性，熔点较低，易升华，绝缘体。

金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法:“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子;金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示。共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种:(1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的c-c键。(2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如pb-s 键，电子云偏于s一侧，可表示为pb→s。(3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如zn-s键，共享的电子对由锌提供，z:+ ¨..s:=z n→s共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子)，在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、cl-;也可以由原子团形成;如so4 2-，no3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

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