融雪剂的状态不完全为颗粒状也有液体状态的融雪原理：溶液的蒸气压降低使冰点降低 融雪剂在降雪频繁地区颇受青睐，是因为冰在融雪剂溶液中能够融化。凝固点是物质在固态和液态二者平衡共存时达到的温度，亦叫熔点。其含义是在一定的外压下，溶剂液体与溶剂固体具有相同蒸气压时的温度。每一种纯溶剂都有其特定的凝固点。水在常压下的凝固点为0℃，自然界的降雨、降雪在0℃以下时会凝固成冰，并且保持不融；醋酸的凝固点17℃，无水醋酸低温时会自然凝结成冰，故无水醋酸也叫冰醋酸。
虽然每一种纯溶剂都有固定的凝固点，但是当一种溶剂中溶解有其他物质时，伴随体系蒸汽压的变化，溶剂的凝固点就会下降。比如冰的饱和蒸汽压下降与冰点之间有如表1的关系。从表1的数据即可看出：随着冰的饱和和蒸汽压的降低冰的冰点在同时降低。事实上不同种类、不同浓度的盐溶液中水的冰点与纯水的冰点相比都有所降低。溶液的蒸气压比原先的溶剂固体的蒸汽压低，故溶剂固体在原冰点显然不会结冰。
只有在更低的温度下，溶剂固体蒸气压与溶液饱和蒸汽压重新相等，二相才能重新达到平衡，固液才能重新在低于原溶剂固体的温度下共存。如果外界温度高于这一温度，“冰”便可溶化。溶液的这种性质就是著名的拉乌尔溶液定律。冰的饱和蒸气压而饱和NaCl溶液的冰点为-23℃，饱和CaCl2的冰点为-50℃。冰点低、价格低是“氯盐类”融雪剂的诱人之处。
当在冰雪中抛洒了这类融雪剂之后，就会导致由冰雪与融雪剂组成混合物的凝固点大幅度降低。不过，溶质的质量分数与溶液的冰点有一定的关系。不同浓度CaCl2溶液的冰点见下表。从表中数据可以看出在不超过盐的溶解度的范围内，盐的浓度越大，冰点越低。所以应该根据外界环境的温度把握抛洒融雪剂的数量，这样既可快速融雪又可以减少浪费。
另外部分盐，如醋酸钙溶于水时伴随放热的性质更有助于融冰雪。融雪剂的危害 l 对植物的危害大多数融雪剂都属于盐类，故又称融雪盐。盐进入植物生长环境之后会导致植物的生长出现严重问题。据园林部门统计：城市行道树木死亡80%是因为融雪剂。2002年冬季，北京市在9天中将7000多吨融雪剂抛洒在路面上，结果在第二年3000多株行道树、40多万株路篱及5万多平方米的绿地植物相继死亡。
1.融雪剂使植物出现“水干旱”或“盐胁迫”问题 水对植物生命活动的重要性包括两大方面：即生理作用和生态作用。生理作用表现是直接参与细胞原生质组成。植物细胞的原生质一般含水量在80%以上，这样才使原生质保持溶胶状态，黏性较小，细胞代谢活跃，生长旺盛。如果含水量减少，原生质由溶胶状态变成凝胶状态，细胞生命活动大大减缓。
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