1，动车 高铁 窗框材质 是什么

玻璃钢，合金材料，钛合金。
铝合金、玻璃钢
你好！你说的是里面像，人造石的那层如有疑问，请追问。

动车 高铁 窗框材质 是什么

2，高铁铁轨具体是用什么材料做的

高铁的钢轨材质大致分成两种，一种是高碳微锰钢，硬度好，另一种低碳微钒钢，更耐磨。

高铁铁轨具体是用什么材料做的

3，高铁铁轨与普通铁轨有什么区别

1、轨道材质不一样普通铁轨使用的是有砟轨道，上面铺石子。高铁铁轨用的是无砟轨道，不铺石子。2、优点不一样普通铁轨，有砟轨道的优点是弹性好且排水系统好，其次就是它的铺设非常简单，具有造价低的特点。高铁铁轨，减少维修从而减轻花费，还可以减少粉尘，净化空气。有砟轨道：扩展资料：无砟轨道的发展历程：遂渝铁路无砟轨道试验段在进行实车试验。据成都铁路局发布的消息，我国首条无砟铁路轨道于2007年1月10日晚完成综合试验。试验结果显示，动车组时速达到232公里，其平稳性、舒适度达到优级，测试的各项数据都在安全标准之内。2004年9月，铁道部决定在遂（四川遂宁）渝（重庆）铁路建设我国首条无砟轨道试验段，正线全长13.16公里。2007年1月3日，遂渝铁路无砟轨道试验段开始综合试验。2009年12月26日，武广高速铁路投入运行。该线采用从德国睿铁公司（RAIL.ONE）引进的RHEDA 2000双块式无砟轨道技术。京沪高铁、京石高铁、石武高铁、广深港高铁、京沈高铁、哈大高铁、沪宁城际均采用CRTSⅠ或CRTSⅡ型板式无砟轨道技术。2015年4月，第一条采用CRTSⅢ轨道板的郑徐客运专线开始铺设。参考资料来源：百度百科-无砟轨道参考资料来源：百度百科-有砟轨道
动车和普通火车铁轨是一样的。高铁，只是短途火车而已，速度快，方便。
动车和普通火车铁轨是一样的。高铁，只是短途火车而已，速度快，方便。
铁轨断面和重量都是相同的，一般都是60轨，每米重量60.64kg，高铁铁轨主要是材质比普通钢轨好，更耐磨。火车速度不仅要列车能跑的快，列车运行的基础设施(轨道、信号、通信、接触网)也要满足速度等级的技术要求。
铁轨重量不同，一般用60轨；道砟也不同，选用一级水洗花岗岩；轨枕不同，一般用三型轨枕

高铁铁轨与普通铁轨有什么区别

4，高铁酸钾K 2 FeO 4 是铁的一种重要化合物具有极强的氧化性

（1）探究温度对FeO 4 2 － 影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定），＞（各2分）（2）pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行。 （2分）（3）同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （2分）Fe+8OHˉ－6eˉ= FeO 4 2 － +4H 2 O （2分）（4）3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ （2分）放电时间长、工作电压稳定 （各1分） 试题分析：（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO 4 2 － 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2 － 浓度越小，温度越高FeO 4 2 － 浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞（2）由图2数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO 4 2 － 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2 － 浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2 － +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH － +3O 2 ↑，pH=11.50的溶液中OH － 离子浓度大，使上述平衡向左移动，FeO 4 2 － 浓度增大，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行；故答案为：pH=11.50的溶液中OH － 离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行；（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K 2 FeO 4 ），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO 4 2 － ；电极反应为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO 4 2 － +4H 2 O；故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO 4 2 － +4H 2 O；（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO 4 2 － +3eˉ+4H 2 O→Fe(OH) 3 +5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e － +2OH － =Zn(OH) 2 ；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；故答案为：3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ；放电时间长，工作电压稳定；
（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，温度越高feo42-浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞（2）由图2数据可知，溶液ph越小，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4feo42-+10h2o?4fe（oh）3+8oh-+3o2↑，ph=11.50的溶液中oh-离子浓度大，使上述平衡向左移动，feo42-浓度增大，不利于k2feo4与水的反应正向进行；故答案为：ph=11.50的溶液中oh-离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于k2feo4与水的反应正向进行；（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入koh，即在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成feo42-；电极反应为：fe+8ohˉ-6eˉ=feo42-+4h2o；故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；fe+8ohˉ-6eˉ=feo42-+4h2o；（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①feo42-+3eˉ+4h2o→fe（oh）3+5ohˉ；负极电极反应为：②zn-2e-+2oh-=zn（oh）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3zn+2feo42-+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4ohˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；故答案为：3zn+2feo42-+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4ohˉ；放电时间长，工作电压稳定；

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