高铁酸盐在什么情况下温度，为什么低温下在高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和可析出的高铁酸

1，为什么低温下在高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和可析出的高铁酸

在此温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。

工业生产中，是先由次氯酸纳与硝酸铁反应制备出高铁酸纳后，经分离去杂后，往高铁酸纳溶液里加入氢氧化钾，转化成高铁酸钾。由于钾比纳的溶解度低，所以往高铁酸纳溶液中加入氢氧化钾转化成高铁酸钾结晶品。——临朐县泓泰高分子材料厂为您解答，本厂专业生产高铁酸钾，谢谢。

为什么低温下在高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和可析出的高铁酸

2，高铁酸钾水产用途高铁酸钾和高锰酸钾哪个消毒好

回答1、去除水中有机污染物：对部分污水中的微量邻氯苯酚具有去除效果。2、去除无机污染物：容易氧化含硫、氰、砷等的无机物。3、去除微囊藻毒素：可通过攻击微囊藻毒素Adda基团中的共轭双键来消除MC的毒性。4、去除重金属污染物：对重金属污染物具沉淀、吸附和共沉作用。5、对鱼类病原菌杀菌：对鱼类病原菌杀菌效果明显。6、杀菌消毒：可以起到一定的灭杀细菌效果。一、高铁酸钾水产用途1、去除水中有机污染物根据相关研究表明，在反应温度36°C、水质PH值大约为7的情况下，高铁酸钾对于部分污水中的微量邻氯苯酚具有去除效果。当邻氯苯酚的质量浓度达到4mg/l时，加入60mg/的高铁酸钾可对其进行氧化处理，10分钟后对邻氯苯酚的去除率能达到99.3%。此外，高铁酸钾还可用于乙醇胺、醇、胺、羟酮、羧酸、氢醌、肟、苯胺和SCN-等化合物的氧化去除。2、去除水中无机污染物相对于有机污染物而言，高铁酸钾的强氧化性对氧化含有硫、氰、砷等的无机物更容易，而且高铁酸钾氧化水中的无机还原物的反应时间非常短，一般以分钟计，有些反应甚至能在几秒钟之内完成。3、去除微囊藻毒素高铁酸钾作为一种强氧化剂，比高锰酸钾具有更强的氧化性。它可以通过攻击微囊藻毒素Adda基团中的共轭双键来消除MC的毒性，从而提高水产品质量及改善养殖水质。4、去除水中重金属污染物高铁酸钾在水中分解后，可产生氢氧化铁胶体，这对于重金属污染物具有沉淀、吸附和共沉作用，如吸附铅、镉等重金属作用就比较好。5、对鱼类病原菌杀菌目前，鱼类细菌性疾病是危害渔业生产比较严重的一类疾病，高铁酸钾对鱼类病原菌的杀菌效果明显。6、杀菌消毒高铁酸钾的强氧化性不仅能破坏细菌的细胞壁、细胞膜以及细胞结构中的酶，还可以抑制蛋白质与核酸的合成，同时阻碍菌体的生长和繁殖，从而起到一定的灭杀细菌效果。二、高铁酸钾和高锰酸钾哪个消毒好1、针对水产养殖中的水处理，高铁酸钾的消毒能力更好。高铁酸钾有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性，一般来说，氧化性较强的物质杀菌消毒能力也较强，因此高铁酸钾的消毒能力更好。2、无论在酸性条件，还是在碱性条件下，高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。

高铁酸钾水产用途高铁酸钾和高锰酸钾哪个消毒好

3，高铁酸盐在能源环境保护等有着广泛的用途可以用电解法制高铁酸

即6H2O+6e-═3H2↑+6OH-，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，因为温度和压强未知，阳极附近溶液pH变小，故C错误.5mol氢气，标况下其体积为33.6L.6L，故D错误，故A错误；B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，消耗氢氧根离子，故B正确；C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-；D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1，所以其体积不一定是33A．该反应中铁失电子发生氧化反应

高铁酸盐在能源环境保护等有着广泛的用途可以用电解法制高铁酸

4，高铁酸钠是什么颜色可以腐蚀金属吗对金属的氧化物有反应吗

紫色、紫红色或暗紫色。高铁酸盐是很好的氧化剂，可以氧化金属，并且能氧化一些低价态的金属氧化物，如氧化亚铁等。高铁酸钠（钾）易溶于水，溶液呈紫色，溶液中高铁酸根离子对碱稳定，酸性条件下自然分解放出氧气。高铁酸钾是优良的净水剂。希望对你有所帮助！望采纳！

白色的，具有强氧化性，会把金属腐蚀的，和金属的高价氧化物不反应，会把低价氧化物氧化为高价的。但是一般情况下固体之间是较难发生反应的。

高铁酸钠溶液呈紫红色，具有强氧化性，对金属有腐蚀作用。金属的氧化物若有还原性（例如氧化亚铁）也会有反应的。再看看别人怎么说的。

是紫色的当然可以腐蚀较活泼的金属和金属氧化物，其氧化性之高甚至可以将水氧化。金属里除了金，铂等都可以被氧化若还有问题，欢迎追问哦

5，高铁酸盐在氢氧化钠溶液中存在多长时间

在碱性条件下高铁酸盐的铁主要以高铁酸根形式存在，H2FeO4 HFe+H+ Pk=3.5HFe Fe+H+ pK=7.3在碱性条件下相对比较稳定，PH值在9.4~9.7时或在浓碱条件下(>3mol/L)，高铁酸盐较稳定。当PH>10时，30min浓度下降约25%，且趋于稳定，当然其30min内的下降原因主要不是PH值引起，而是介质环境引起的，不同PH值条件下，高铁酸根的稳定性图示。(因百度格式原因无法上传图片，有意者可私聊)。

您好答案是a 氢氧化钠溶液在空气中变质，溶液中会有碳酸根离子，根据溶液中电荷守恒选a 溶液中量大的离子有碳酸根离子，钠离子，氢氧根离子，而溶液不带电，所以这三种离子的电性应该守恒，钠离子带一个单位正电，碳酸根离子带两个单位负电，氢氧根离子带一个单位负电，根据电荷守恒求出碳酸根离子的量

6，高铁酸是什么

高铁酸高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性。H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁： 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。高铁酸盐也可作净水剂： 4Na2FeO4+10H2O====4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 4K2FeO4+10H2O====4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 可用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得： Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O

7，高铁酸盐酸性可以氧化水吗

很负责的告诉你，酸性和中性条件下氧化水速率很快，碱性条件下则极慢！e(feo4 2-/fe3+)===2.2而水被氧化为o2的标准电极电势为：e（o2/h2o）===1.229从水的界稳区超电势0.6伏的理论角度讲，凡是标准电机电势大于1.229但是小于1.829的氧化剂，在水中和酸（稀硫酸）中是比较稳定的，如：高锰酸钾e（mno4-/mn2+）===1.51，硫酸高铈e(ce4+/ce3+)===1.76所以高锰酸钾和硫酸高铈在常温下氧化水的速率很慢，以至于忽略不计（可以作为定量分析的常用氧化剂标准溶液）但是当标准电极电势大于1.829伏特时，由于超过了水的超电势0.6伏特，因为在水中就不能稳定存在了，必然要把水氧化为o2例如：co3+离子就不存在于水和酸溶液中。因为：e（co3+/co2+）===1.83同理：高铁酸盐的标准电机电势更高，所以可以轻而易举的氧化水为o2但是高铁酸盐在碱性条件下极其稳定，氧化性降低，而难以氧化水！

8，有知道化学元素价态表的吗

记口诀~快！常见元素及原子团的化合价表 +1氢锂钾纳银+2铍镁钙锌钡铝3 硅4-1氟溴碘 -2氧硫有-2，+4 6磷有-3 +3 5锰2， 4 6 7氯-1，1 5 7氮 N -3 +2 4 5 1 2铜汞 2 3铁还有 2 4碳也有表的`元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2 铁 Fe +2，+3，碳酸根 CO32- -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH- -1 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43- -3 硫酸根等根后紧接数字为角码

是为了与7个主族对应,列了7个副族.另外,第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族. 第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁、钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。 1.铁系元素铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、 7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。一般条件下，铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化态的高铁酸盐。一般条件下，钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧化态，而镍的+3氧化态则少见。我们从物理性质、化学性质、用途三个方面来介绍铁系元素的通性。 ⑴物理性质铁系元素的原子半径、离子半径、电离势等性质基本上随原子序数的增加而有规律地变化。但镍的原子量比钴小，这是因为镍的同位素中质量数小的一种占的比例大。铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属。钴略带灰色。它们的密度都比较大，熔点也比较高，它们的熔点随原子序数的增加而降低，这可能是因为3d轨道中成单电子数按 Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。它们都表现有铁磁性，它们的合金是很好的磁性材料。 2化学性质由铁系元素的标准电极电势看，它们都是中等活泼的金属。它们的化学性质表现在以下几个方面： ①在酸性溶液中，Fe、Co和Ni分别是铁、钴、镍离子的最稳定状态。空气中的氧能把酸性溶液中的Fe氧化成Fe，但是不能氧化Co和Ni成为Co和Ni。由值看出，高氧化态的铁（Ⅵ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅳ）在酸性溶液中都是很强的氧化剂。 ②在碱性介质中，铁的最稳定氧化态是+3、而钴和镍的最稳定氧化态仍是+2；在碱性介质中把低氧化态的铁、钴、镍氧化为高氧化态比在酸性介质中容易。低氧化态氢氧化物的还原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的顺序依次降低。例如：向Fe的溶液中加入碱，能生成白色的Fe(OH) 2的沉淀，但空气中的氧立即把白色的Fe(OH)2氧化成红棕色的Fe(OH)3沉淀：在同样条件下生成的粉红色的Co(OH) 2则比较稳定，但在空气中放置，也能缓慢地被空气中的氧氧化成棕褐色的Co(OH) 3：而在同样条件下生成的绿色的Ni(OH) 2最稳定，根本不能被空气中的氧所氧化。由此可见，Fe(OH)2的还原性最强，也最不稳定，Ni(OH)2的还原性最差，也最稳定。这是由它们在碱性介质中的标准电极电势的大小决定的。 ③铁系元素易溶于稀酸中，只有钴在稀酸中溶解得很慢。它们遇到浓硝酸都呈“钝态” 。铁能被热的浓碱液侵蚀，而钴和镍在碱溶液中的稳定性比铁高。 ④在没有水汽存在时，一般温度下，铁系元素与氧、硫、氯、磷等非金属几乎不起作用，但在高温下却发生猛烈反应。 ⑶用途铁、钴、镍主要用于制造合金。铁是重要的基本结构材料，铁合金用途广泛。钴的合金具有很高的硬度，镍是不锈钢的主要成分之一，由于镍不与强碱作用，实验室中常用镍坩埚熔融碱性物质。镍粉还可做氢化反应的催化剂。是不是这个?

化合价好背，只要有口诀就行了我是这样记的常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。至于元素周期表。。。只能死记硬背了

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