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1，高铁电池的优点这么多为什么动力电池不用呢是价格还是制作工艺

目前国内外研究的铁电池有高铁和锂铁两种，比亚迪铁电池似为前者，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化。 高铁电池是以合成稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等），可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池铁电池
高铁电池（高铁酸钾）更适合作为动力电池

高铁电池的优点这么多为什么动力电池不用呢是价格还是制作工艺

2，高铁电池是一种新型可充电电池该电池能长时间保持稳定的放电电压

解：A、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，故A错误；B、充电时阴极电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，附近溶液的pH变大，故B正确；C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，无质量变化，故D错误；故选BC．

高铁电池是一种新型可充电电池该电池能长时间保持稳定的放电电压

3，高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时

A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．放电时，锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；C．充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，所以氢氧化铁被氧化，故C正确；D．根据电池反应式知，充电时，氢氧化钾参加反应导致溶液中氢氧化钾浓度减小，所以碱性减小，故D错误；故选BC．
解析：a．放电时正极附近有oh-生成，所以正极附近碱性增强，故a正确；　b．放电时正极转化为：feo42-→fe（oh）3，1mol k2feo4被还原要得到31mol电子，故b正确；c．充电时锌极与外电源负极相连，故c正确；d．充电时阳极反应为：fe（oh）3-3e-+5oh-=feo42-+4h2o，该电池环境为碱性环境，电极方程中不能有h+，故d错误；故选d．

高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时

4，高铁电池是一种新型可充电电池与普通电池相比该电池能较长时间

（1）放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，该电池反百应式中，放电时锌元素化合价由0价变为+2价，所以负极材料是Zn，故答案为：Zn；（2）放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负度极电极反应式得到正极电极反应式，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故答案为：还原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；（3）负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式知，正极附近有氢氧根离子生成，所以正极附近溶液碱性专增强，故答案为：正；（4）充电时，阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极电极反应相反，属所以电极反应式为Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，故答案为：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-；（5）充电时，理论上分析，每生成0.15moL K2FeO4转移电子数=0.15mol×3×NA/mol=0.45NA，故答案为：0.45NA．

5，高铁电池方程式中电解质是什么

高铁电池是充电电池，其的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，电解质：在熔融状态或电离状态下能导电的化合物。KOH纯溶液是电解质，因为是化合物，是纯净物！（水+氢氧化钾溶液是混合物是非电解质）。Zn(OH)2是弱电解质，强碱只有碱金属的氢氧化物和第二主族钙及钙以下元素的氢氧化物。Fe(oH)3是电解质,是弱电解质。
电解法制备 以铁为工作电极，通过电解naoh溶液(12．0mol·l^-1)制备高铁酸钠，在体系温度为20-50℃，电流密度为500-2000a·m^-2条件下，探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．实验结果表明，超声能够提高高铁酸钠的生成速率；超声作用的效应随着操作电流密度的增加而增强，在实验条件下，40℃时超声作用对高铁酸钠生成的影响最大．次氯酸盐氧化法制备 采用次氯酸盐氧化法,在10.00 ml质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/l的高铁酸钠。naoh + fe(no3)3 + naclo === na2feo4 + nacl + nano3

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