硫酸高铁铵的浓度用什么，硫酸高铁铵NH3FeSO42氧化硫氰化钾KSCN
来源：整理 编辑：高铁查询 2022-07-31 07:08:12
1，硫酸高铁铵NH3FeSO42氧化硫氰化钾KSCN
三价铁发生变化的可能性不大，我看更多是硫氰根分解了，这个基团不算太稳定。
2，硫酸亚铁铵标准液使用前为什么用重铬酸钾标定其浓度
我看很多都是用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵溶液的浓度。 重铬酸钾溶液很稳定，如果配制时使用的是基准试剂，那就不需要标定。必须标定的都是不稳定的溶液，
3，硫酸亚铁铵制备实验 减压抽滤是需要注意什么
本实验有两次用到减压过滤（抽滤）。第一次：趁热过滤，收集滤液；第二次：晶体分别用少量冷水和无水乙醇洗涤。
4，硫酸铁铵的标定方法
应该是硫酸亚铁铵吧! 标定：量取35.00毫升～40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液 [C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒，临用前标定。硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V式中： c1----高锰酸钾标准滴定液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L）；V1---高锰酸钾标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V---硫酸亚铁铵溶液的体积的准确数值，单位为毫升（ml）； C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]*V*(56*2/56*2+96*4+11*2)
5，用硫酸高铁氨配制01克每升铁标液
标定：吸取vml硫酸亚铁铵标准溶液,以水稀释至100mL,加15ml硫—磷混酸、10mL盐酸及4~5滴5g/L二苯按磺酸钠指示剂,以K2Cr2O7（重铬酸钾）标准液滴定至溶液由绿色至红紫色,即为终点.铁浓度较大,所以v值应当取大些,如50ml或更高.
6，硫酸亚铁铵的浓度是多少
硫酸亚铁铵浓度的计算方法如下： C [（NH4）2FE（SO4）2] = 0.250×10.00 / V [（NH4）2FE（SO4）2] 当硫酸亚铁铵的浓度为0.1mol / L时，10.00mL，0.25摩尔/ L的重铬酸钾有点被消耗的所需体积的硫酸亚铁铵滴定25.00mL;当重铬酸钾的样本材料消耗减少了一半，最后亚铁铵硫酸滴定体积12.50mL。从减少的分析滴定，滴定体积，并优选在20?50毫升的误差的角度。因此建议，调至浓度的硫酸亚铁铵是稍大于0.05 mol / L的（如果不足为0.05mol / L，空白消耗硫酸亚铁铵的体积将是大于滴定管50.00mL体积，开始点和结束点，必要的读数两次，将增加的分析错误）。适当的一般为0.055mol / L，约45ML更合适的，这允许一个空白滴定中的音量控制，从而使消费量样品和滴定卷。 COD公式： 化学需氧量=（V0-V1）×C×8×1000 / V 其中，C - ，mol / L的硫酸亚铁铵标准溶液的浓度 V - 的水样品的体积，毫升 V0 - 空白滴定硫酸亚铁铵标准溶液，单位为毫升（mL）的量 V1 - 滴定水样，硫酸亚铁铵标准溶液，单位为毫升（mL）的量 8 - 氧代 - （1/2）的摩尔质量，g / mol的 （C×8×1 000）/ V相当于硫酸亚铁铵O2滴定TO2 /（NH4）2FE（SO4）2，即 T = C×8×1000 / V 当V = 20毫升，C =为0.1mol / L，T =（0.1×8×1000）/ 20 = 40mg/mL的; 当C =为0.05mol / L，T =（0.05×8×1000）/ 20 = 20mg/mL时。 看到的那样，当C被减少时，在T也降低可以减小滴定误差是更有利的提高判定的准确性。 当C = 0.05摩尔/ L，V = 50毫升，T =（0.05×8×1000）/ 50 = 8mg/ml。 这么小的滴度，滴定误差自然小。fe(nh4)2(so4)2.硫酸亚铁铵考虑亚铁离子和铵根离子水解硫酸铵(nh4)2so4.只考虑铵根离子水解虽然亚铁离子对铵根离子水解有影响，但只会减弱而不会阻止所以同浓度的硫酸亚铁铵和硫酸铵比较氢离子浓度，硫酸亚铁铵较高即硫酸亚铁铵ph值较小FeS04·(NH4)2S04·6H20 M=392.1429,配置1000mL约为39g。重铬酸钾与硫酸亚铁铵反应时1:6的关系，若滴定消耗硫酸亚铁铵 VmL，有：c(硫酸亚铁铵)=(6×重铬酸钾的浓度×10)/V
7，测化学需氧量时 测硫酸亚铁铵的浓度回滴空白时需要再加指示剂吗
用重铬酸钾测定cod时为什么用硫酸亚铁铵进行回滴化学需氧量是指水中的还原性物质在强氧化剂的作用下，发生氧化还原反应时消耗氧的量。COD测定的主要方法重铬酸钾法COD测定库仑法COD测定催化快速法COD测定节能加热法COD测定比色法COD速测重铬酸钾法COD测定一、重铬酸钾法测定COD原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算化学需氧量。Cr2O7+14H+6e 2Cr+7H2O （水样的氧化）Cr2O7+14H+6Fe 2Cr+6Fe+7H2O （滴定）Fe+ 试亚铁灵（指示剂）→ 红褐色（终点）二、器材1．250mL全玻璃回流装置；2．四联可调电炉；3．25或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。三、试剂1．重铬酸钾标准溶液（C=0．2500mo1/L）：称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铅酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。2．试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲啰啉（C12H8N2.H2O）、0．695g硫酸亚铁FeSO4.7H2O）溶于水中，稀释至100ml，贮于棕色瓶内。3．硫酸亚铁铵标准溶液(c≈0．1mol/L)：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加入稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加入稀释至110ml左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。冷却后，加入3 滴试亚铁灵指试液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。式中；C--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V一一硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。4．硫酸一硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。放置l－2d，不时摇动使其溶解。5．硫酸汞：结晶或粉末。6．待测样品四、测定步骤1.取20.00 mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20．00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中,准确加入10.00mL重铬酸钾标准溶液及数颗小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸一硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶,使溶液摇匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。对于化学需氧量高的废水样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂于15×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。稀释时，所取废水样量不得少于5ml。，如果化学需氧量很高，则废水样应多次稀释。废水中氯离子含量超过30mg/L时，应先把0．4g硫酸汞加入回流锥形瓶中，再加20.00mL废水（或适量废水稀释至20.00mL），摇匀。2.冷却后，用90ml水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。溶液总体积不得少于140mL，否则因酸度太大，滴定终点不明显。3.溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。4.测定水样的同时，取20.00mL重蒸馏水，按同样操作空白实验。记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。五、计算式中c一一硫酸亚铁标准溶液的浓度(mol/L)；V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量（mL）；V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量（mL）；g——氧（l/2）摩尔质量（g/mL）。
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